{
    "title": "Suyun Elektrolizi",
    "image": "https://www.su.gen.tr/images/suyun-elektrolizi.jpg",
    "date": "21.01.2024 13:46:31",
    "author": "İsmirar",
    "article": [
        {
            "article": "Suyun elektrolizi; suyu, elektrik enerjisi ile kimyasal bileşenleri olan hidrojen ve oksijene ayırma yöntemidir. Elektroliz sözcüğü, elektrik ve analiz kelimelerinden oluşturulmuştur. Suyun elektrolizi, doğru akım kullanılarak bileşenlere ayırma, bir başka deyişle de sudan hidrojen veya oksijen elde etme işlemidir. Bu işlem için genelde elektrot olarak adlandırılan iki metal levha ve elektrolit olarak isimlendirilen sıvı kullanılır. Kullanılan levhalar düzlem şeklinde olup, pozitif olana katot, negatif olana da anot denir.</div><div><br></div><div>Suyun elektrolizi sırasında su içine iletken bir madde ilave edilir. Bu madde genellikle potasyum hidroksittir. Elektroliz sırasında bu maddenin eklenmesi suyun iyi bir iletken olmamasından dolayı gereklidir. Suyun elektrolizi işlemi sırasında doğru akım her iki metal veya karbon levhaya verilir. Bu durumda su içinde elektrik akımı artı uçtan (Katot) eksi uca (Anot) doğru akar. Bu esnada katotta hidrojen ve anotta ise oksijen toplanır. Böylelikle elektrolit içindeki su, kimyasal bileşenleri olan oksijen ve hidrojene ayrışmış olur. Suyun elektrolizi yöntemi, şu ana kadar bilinen en ucuz ve kolay hidrojen elde etme yöntemidir.</div><div><br></div><div>Su molekülü, iki hidrojen ve bir oksijen atomundan oluşur. Bu nedenle suyun elektrolizi sonucunda elde edilen hidrojen, oksijenin iki katıdır. Suyun elektrolizinin verimliliği için yüksek akım yoğunluklu sistemler tercih edilmelidir.</div><div><br></div><div><b>Suyun Elektrolizi Deneyi</b></div><div><br></div><div><b>1 - Deney Malzemeleri</b></div><div><ul><li>Güç kaynağı (9 veya 12 volt)</li><li>Krokodil kablo</li><li>Beherglas ve deney tüpü (2 adet)</li><li>Bunzen kıskacı</li><li>Çelik elektrot (2 adet)</li><li>Cam çubuk</li><li>Saf su</li><li>Sülfirik asit veya sodyum karbonat</li></ul></div><div><b>2 - Deneyin Nasıl Yapılır?</b></div><div><ul><li>Öncelikle çözelti (Elektrolit) hazırlanmalıdır. 500 ml su ve 60 gram sülfirik asit veya sodyum karbonat, beherglasın içinde cam çubuk yardımı ile karıştırılır.</li><li>İkinci adım olarak deney tüpleri, hazırlanan bu karışımla ile doldurulur. Dolu deney tüpleri baş parmak ile sıkıca kapatılıp ters bir biçimde beherglas içine daldırılır. Böylelikle tüplerin içinde hava kalmaz. Ardından deney tüpleri bunzen kıskacı ile tutturularak sabitlenir.</li><li>Daha sonra çelik elektrotlar, deney tüplerinin içine yerleştirilerek, iki elektrotun açıkta kalan uçlarına da diğer uçları güç kaynağına bağlı olan krokodil kablolar bağlanmalıdır.</li><li>Son olarak güç kaynağı açılarak belli bir süre beklendikten sonra, deney tüpleri yine hava almayacak bir biçimde sistemden çıkartılır. Bir kibrit yardımıyla alev yaklaştırıldığında daha çok parlayan tüpte oksijen gazının, diğerinde ise hidrojen gazının biriktiği anlaşılır.</li></ul></div><div><br></div>"
        }
    ]
}